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[主观题]

在一般情况下EDTA 二钠盐与金属离子所形成的螯合物的络合比是_______。

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第1题

以同浓度的EDTA溶液滴定某金属离子，若保持其他条件不变，仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍，则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定百分数是（)。

A.0%

B.50%

C.100%

D.150%

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第2题

EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？

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第3题

配合滴定中，金属指示剂的封闭是因为（)。A．金属离子或杂质离子与指示剂稳定性太高B．指示剂被氧化C．

配合滴定中，金属指示剂的封闭是因为()。

A．金属离子或杂质离子与指示剂稳定性太高

B．指示剂被氧化

C．金属离子不与指示剂作用

D．金属离子不与EDTA作用

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第4题

EDTA是一种氨羧络合剂，名称______，用符号_____表示，其结构式为_____。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐。分子式为_____。其水溶液的pH为_____，可通过公式______进行计算。标准溶液常用浓度为_____.

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第5题

用指示剂（In)，以EDTA（Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂（X)消除某干扰离子（N)的影响。不符合掩蔽剂加

用指示剂(In)，以EDTA(Y)滴定金属离子M时常加入掩蔽剂(X)消除某干扰离子(N)的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是()。

A．KNX＜KNY

B．KNX》KNY

C．KMX《KMY

D．KMInMX

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第6题

金属离子A13+，Zn2+，Ga3+，In3+，Be2+，Th4+，Zr4+，Sc3+与有机芳香配体所形成的配合物是电致发光材料

研究的重要研究对象。写出这些离子的电子构型。

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第7题

金属离子与下列试剂所形成的配合物能否被萃取？为什么？若能被萃取，请写出萃合物结构式，并说明萃合物类型。

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第8题

(1)试根据有关热力学数据估算当p(CO₂)=100kPa时,Na₂CO₃(s),MgCO₃(s),BaCO₃

（1)试根据有关热力学数据估算当p（CO₂)=100kPa时,Na₂CO₃（s),MgCO₃（s),BaCO_{3(s)和CdCO₃(s)的分解温度.
(2)从书中查出上述各碳酸盐的分解温度(CdCO₃为345℃),与计算结果加以比较,并加以评价.
(3)各碳酸盐分解温度的实验值与由计算结果所得出的有关碳酸盐的分解温度的规律是否一致？并从离子半径、离子电荷、离子的电子构型等因素对上述规律加以说明.
(3)分解温度的实际值和计算值的规律是一致的.金属离子的半径越小,离子所带的电荷数越大,极化能力就越强,相应碳酸盐分解温度越低;金属离子电子构型为18e的极化能力比8e的强;而极化越大,相应的碳酸盐越易分解.}

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第9题

下二表给出了及Mn+离子开始水解的pH。f（Mn+)=10-2mol·dm-3 表1 pH

下二表给出了及Mⁿ⁺离子开始水解的pH。f(Mⁿ⁺)=10^-2mol·dm^-3

表1

pH	不同Mⁿ⁺离子的lgK_{MY}^{ominus'}
Pb²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Mg²⁺
3	7.4	5.6
4	9.5	7.7	2.3
5	11.5	9.7	4.2	2.2
6	13.3	10.5	6.0	4.0
7	14.5	8.6	7.3	5.3
8	15.2	6.6	8.4	6.4
9	15.2	4.6	9.3	7.3
10	14.8	2.5	10.2	8.2
11	13.0		10.6	8.5
12	12.6		10.7	8.2