相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()。
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂,具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用,高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下:
试答复以下问题:
问题一、操作①搅拌的目的是:()。
问题二、操作②与操作③相同,该操作名称是:()。
问题三、反应器中,NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为:()。
问题四、次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响,当高铁酸钾产率最高时,NaClO的物质的量浓度约为()。
问题五、从环境保护的角度看,制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法,其装置如图乙所示,则阳极的电极反应式为()。
A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF
B.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN
C.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF
D.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2
A.酸的物质的量浓度和体积相同时,与足量的金属反应产生氢气的体积(在相同条件下):②>①=③
B.酸的物质的量浓度和体积相同时,中和碱的能力:②>①>③
C.PH值相同时,酸的物质的量浓度是:①=③>②
D.PH值相同时,分别稀释5倍,与足量的金属刚开始反应的速率:③>②>①
10 mol.dm-3 NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。 ()
此题为判断题(对,错)。
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其pH值最高的是()
A.Na2CO3
B.NaAc
C.NH4Cl
D.NaCl
原料的数量和浓度相同,用简单蒸馏得汽相总组成为xD1,用平衡蒸馏得汽相总组成为xD2。若两种蒸馏方所得的汽相量相同,则:()。
A.xD1>xD2
B. xD1=xD2
C.
xD1 D.不能判断
A.定容至液面最高处与刻度线相平
B.溶解NaCl时烧杯中有少量蒸馏水
C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.少量NaCl固体残留在称量纸上