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[主观题]
＜wt＞5． 将反应组成原电池，可用图式表示为______。 ＜da＞5．
＜wt＞5． 将反应
组成原电池，可用图式表示为______。
＜da＞5．
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将反应
组成原电池(温度为298.15K)：(1)计算原电池的标准电动势；(2)计算反应的标准摩尔吉布斯函数变；(3)用图式表示原电池；(4)计算c(I-)=1.0×10-2mol·dm-3以及c(Fe3+)=c(Fe2+)/10时原电池的电动势。
已知：EΘ(Ag+／Ag)=0．799V，EΘ(Cu2+／Cu)=0．340V，将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池，EΘ=________V。
A.将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质
B.铜片和铝片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极
将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁(Ⅱ)盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是______反应，负极发生的是______反应，原电池放电以后c(Mg2+)将变______，c(Fe2+)将变______。
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
＜wt＞7． 符合下列电子结构特征的元素分别属于周期表中的哪个区？并写出元素符号。
(1)第3周期最外层具有2个s电子、两个p电子的原子属______区，元素符号______；
(2)外层有6个3d电子、两个4s电子的原子属______区，元素符号______；
(3)最外层有1个4s电子，次外层3d轨道电子全充满的原子属______区，元素符号______；
(4)最外层有2个4s电子，次外层有8个电子的原子属______区，元素符号______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞8． FeS、CuS和ZnS等硫化物，有的溶于盐酸，有的则不溶，这主要是因为它们______。
＜wt＞9． 已知含氧酸HBrO、HclO3、H2SO3、HClO，酸性由弱到强的顺序为______。
＜wt＞10． As2S3的胶团结构式为______；该溶胶在电场中向______极移动。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞1． 写出下列配合物的名称：
(1) Na2(SiF6)______； (2) K2[Zn(OH)4]______；
(3) [CoCl(NH3)5]Cl2______。＜w＞ ＜w＞ ＜w＞
＜wt＞2． 在温度为700℃时，有反应：
(1)
(2)
则反应
的平衡常数为
＜wt＞3． 已知
的平衡常数为______。
＜wt＞4． 反应
在______温度下可自发进行。
＜wt＞5． 某元素的基态原子在主量子数n=5的电子层上有7个d电子，该元素的原子序数是______，在5d轨道上的未成对电子数是______。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞6． 在298.15K，由下列三个反应的
＜wt＞7． 分子的诱导偶极与______和______有关。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞8． 将2mol·kg-1的HAc和1mol·kg-1的NaAc溶液等量混合，此时混合液的pH为______，若将该混合液稀释一倍，则其pH将______(填“增大”，“减小”或“不变”。已知
＜wt＞9． 在第4周期中基态原子的成单电子数为3个的元素共有______个，原子序数分别为______。＜w＞ ＜w＞
＜wt＞10． 当腐蚀电池发生电极极化使腐蚀电池的电动势必然______。
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
