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[主观题]

用O_x1滴定Red₂，氧化还原反应为：电对的电极反应及电极电位分别为：试证明化学计量点的电

用O_x1滴定Red₂，氧化还原反应为：

用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：电对的电极反应及电极电位分别为：试证明化学计量点的电用Ox1滴

电对的电极反应及电极电位分别为：

用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：电对的电极反应及电极电位分别为：试证明化学计量点的电用Ox1滴

试证明化学计量点的电位为：

用Ox1滴定Red2，氧化还原反应为：电对的电极反应及电极电位分别为：试证明化学计量点的电用Ox1滴

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第1题

氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的( )有关，它们相差愈( )，电位突跃愈( )。

氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的（)有关，它们相差愈（)，电位突跃愈（)。

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第2题

各种氧化还原指示剂都具有特有标准电极电位选择指示剂时，应该选用变色点的电位值在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂，指示剂标准电位和滴定终点的电位越接近，滴定误差越大。（)

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第3题

氧化还原滴定中预处理的目的是().

氧化还原滴定中预处理的目的是（).

A.除掉杂质

B.初步确定待测组分

C.确定滴定终点是否到达

D.使被测物转变为可滴定的价态

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第4题

关于歧化反应的下列叙述中，正确的是().

关于歧化反应的下列叙述中，正确的是（).

A、歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应

B、歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应

C、歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应

D、歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应

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第5题

关于氧化还原反应表述错误的是( )

A.反应中发生了电子的转移

B.反应中一定有单质参加

C.反应中元素的化合价发生了升降变化

D.氧化反应和还原反应同时存在

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第6题

还原剂（如氯化亚锡)量对99mTc标记非常重要，下列描述哪些是正确的 A．在氯化亚锡还原中，Sn2+离子数与99mTc原

还原剂(如氯化亚锡)量对^99mTc标记非常重要，下列描述哪些是正确的

A．在氯化亚锡还原中，Sn²⁺离子数与^99mTc原子数的比值应为10³～10⁶

B．Sn²⁺量太少还原反应不完全

C．Sn²⁺量太大易形成还原水解锝，产生放射性胶体

D．Sn²⁺量过大不会影响^99mTc标记

E．氯化亚锡易氧化、水解，标记及药盒存放中应注意

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第7题

用Mn0_{4<／sub>^{－<／sup>滴定Fe_{2<／sub>^{＋<／sup>时，Cl^{－<／sup>的氧化被加快，是因为().}}}}}

用Mn0_{4<／sub>^{－<／sup>滴定Fe_{2<／sub>^{＋<／sup>时，Cl^{－<／sup>的氧化被加快，是因为（).A.催化反应
B.同离子效应
C.诱导效应
D.盐效应}}}}}

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第8题

用0．1 mol·L-1的HCl标液滴定同浓度NH3的pH突跃为6．30～4．30。现若用上述HCl标液滴定同浓度的pKb=2．

7的某种碱，则其突跃范围应为()。

A．6．30～4．30

B．8．30～4．30

C．6．30～2．30

D．8．30～2．30

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第9题

今有0.10mol.L^-1甲酸与等浓度的氧化铵的混合溶液。计算:（1)用0.100mol.L^-1NaOH溶液滴定混合液中甲酸至计量点时溶液的pH.（2)选择何种指示剂较为适宜？终点的颜色如何变化？已知HCOOH、NH₄⁺的K分别为10^-3.74和10^-9.26.

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第10题

在0.10mol·L^-1 HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1

在0.10mol·L^-1HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

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第11题

已知A为某有光活性的D-己醛糖，以A为原料，用Kiliani氰化增碳法合成两个新的D-庚醛糖B和C，B经NaBH4

还原得D，D有光活性。C经NaBH4还原得E，E无光活性。A用Ruff降解法得F，F用稀HNO3氧化得G，F和G均有光活性。F再用Ruff降解法得H，H有光活性。H用稀HNO3氧化得I，I无光活性。 (i)请写出A，B，C，D，E，G，H，I的Fischer投影式。 (ii)请问哪一种糖经差向异构化可制得F，写出该糖的Fischer投影式和名称。 (iii)请问哪一种糖经头尾对调法可得F，写出该糖的Fischer投影式和名称。

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