已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种? 浓度为多大?若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?
若溶液的pH=11.00,游离CN-的浓度为1.0*10-2mol.L-1计算HgY络合物的值。已知Hg2+-CN-络合物的逐级形成常数分别为:18.00,16.70,3.83和2.98.