已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
B、升高温度,溶液的pH增大
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
B、升高温度,溶液的pH增大
A.NAHCO3中含有H,故其水溶液呈酸性;
B.浓HAC(17mol/L)的酸度大于17mol/LH2SO4溶液的酸度;
C.浓度(单位:mol/L)相的一元酸和一元碱反应后其溶液呈中性;
D.弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而其酸度也越大;
E.当[H+]>[OH+]时溶液呈酸性。
A.增大c(CH3COOH),b增大
B.加水稀释,b减小
C.的大小只与温度有关
D.以上说法均不对
A.大于57.3 kJ
B.等于57.3 kJ
C.小于57.3 kJ
D.无法确定
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ•mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
A.10 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol•L-1盐酸反应时的反应热是中和热
B.1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol•L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热
C.1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热
D.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热
A.Z为0.3 mol•L-1
B.Y2为0.4 mol•L-1
C.X2为0.2 mol•L-1
D.Z为0.4 mol•L-1
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
正常人血液中胆红素数值为 ()
A.8.5~25.5~mol/L(0.5~1.5mg/dL)
B.1.7~13.6μmol/L(0.1~0.8mg/dL)
C.1.7~17.1μmol/L(0.1~1.0mg/dL)
D.8.5~20.5μmol/(0.5~1.2mg/dL)
E.1.7~8.μmol/L(0.1~ 0.5mg/dL)