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[主观题]
试设计方案分离下列各组离子。①Mg2+，Ag+，Al3+;②Ca2+，Sn2+，Na卐
试设计方案分离下列各组离子。①Mg2+，Ag+，Al3+;②Ca2+，Sn2+，Na+。
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试设计方案分离下列各组离子。①Mg2+，Ag+，Al3+;②Ca2+，Sn2+，Na+。
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分离、提纯与鉴别：
(1)有一无色溶液，可能是MgSO4，ZnSO4，CdSO4，或FeSO4，试加以鉴别;
(2)有一无色溶液，可能是Na2S，Na2S2O3，Na2SO3或Na2SO4，试加以鉴别;
(3)设计方案提纯混入少量二氧化硫的二氧化碳。
简要回答下列问题：
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负面影响是什么？
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应？
(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐？
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量，可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大，
？既然
，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
下列各组化合物分别与HBr进行亲电加成反应，哪个更容易？试按反应活性大小排列顺序。
(2)13-丁二烯，2-丁烯，2-丁炔
下二表给出了及Mn+离子开始水解的pH。f(Mn+)=10-2mol·dm-3
表1
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表2
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A.分离效率高，选择性高
B.适用于带相同、相反或性质相近电荷的离子之间的分离
C.适用于微量组分的富集和高纯物质的制备
D.成本低，操作周期较短
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