温度为丁的平衡状态下,同种气体的方均根速率与最概然速率的比值是
A.2
B.1/2
C.√2
D.3
E.3/1
A.2
B.1/2
C.√2
D.3
E.3/1
气体的温度为T=273K,压强为p=1.00×10-2atm,密度为
ρ=1.29×10-5g/cm3.
(1)求气体分子的方均跟速率
(2)求气体的相对分子质量,并确定它是什么气体
A.盛装压缩气体气瓶的公称工作压力,是指在基准温度(20℃)下,瓶内气体达到完全均匀状态时的限定(充)压力
B.盛装液化气体气瓶的公称工作压力,是指温度为60℃时瓶内气体压力的下限值
C.盛装溶解气体气瓶的公称工作压力,是指瓶内气体达到化学、热量以及扩散平衡条件下的静置压力(15℃时)
D.焊接绝热气瓶的公称工作压力,是指在气瓶正常工作状态下,内胆顶部气相空间可能达到的最高压力
A.输气管路实际工作压力、温度
B.标准
C.输气管路额定工作压力、温度
D.压力101.325MPa,温度273.15K
1mol氢气在温度为300K、体积为0.025m3的状态下,经过(1)等压膨胀,(2)等温膨胀,(3)绝热膨胀.气体的体积都变为原来的两倍.试分别计算这三种过程中氢气对外作的功以及吸收的热量?
A.38-40mg/m3
B.46-47mg/m3
C.49-51mg/m3
D.52-53mg/m3
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下:某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。
问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是()。
问题二、连接好该装置后,首先进行的操作是()。
问题三、通入a气体的目的是()。
问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+()+()
问题五、已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是()。
问题六、一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=()。假设NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为()。
A.若气体的压强和体积都不变,其内能也一定不变
B.若气体的温度不断升高,其压强也一定不断增大
C.若气体温度升高1 K,其等容过程所吸收的热量一定大于等压过程所吸收的热量
D.在完全失重状态下,气体的压强为零