检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是()
A.加入 NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明一定含NH4+
B.先加入硝酸无现象,再滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,说明一定含有 SO42-
C.先加入盐酸无现象,再滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明一定含有 Cl-
D.蘸取溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色,说明一定含有 K+
A、加入 NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明一定含NH4+
A.加入 NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明一定含NH4+
B.先加入硝酸无现象,再滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀,说明一定含有 SO42-
C.先加入盐酸无现象,再滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀,说明一定含有 Cl-
D.蘸取溶液做焰色反应实验,火焰呈黄色,说明一定含有 K+
A、加入 NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,说明一定含NH4+
A.肯定不含有SO42-
B.肯定不含I-
C.不能确定是否含有SO32-
D.肯定含有NH4+
A.加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.用HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液
C.先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液
D.直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH+4、Fe2+、SO2-4
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D.若X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol•L-1
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
A.向某未知溶液中滴加NaOH溶液,并加热,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,可检验原溶液中是否含有NH4+
B.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明原溶液中有Cl-
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤
D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变红色,则该溶液中一定含有Fe2+
A.硫代硫酸钠 酒石酸钾钠溶液
B.碳酸钠 硫酸铜溶液
C.硫代硫酸钠 硫酸铜溶液
D.碳酸钠 酒石酸钾钠溶液
A.可能含有Na+
B.可能含有SO42-
C.一定不含Cl-
D.一定含有NH4+
A.若溶液中含有硫酸根,则可能含有K+
B.若溶液中含有亚硫酸根,则一定含有K+
C.溶液中可能含有Fe3+
D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-
A.肯定不含I-
B.肯定含有SO32-、I-
C.肯定不含SO42-
D.肯定含有NH4+