题目内容
（请给出正确答案）
A.证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，将铜和银分别放入稀盐酸中
B.研究金属是否都能与盐酸反应，将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中
C.比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
D.比较锌和铜的金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中
答案
A、证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同，将铜和银分别放入稀盐酸中
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A.实验目的：除去粗盐中的泥沙实验原理：各成分溶解性的差异主要操作：先加足量水溶解，过滤， 蒸发结晶
B.实验目的：分离酒精与水的混合物实验原理：各成分的沸点差异主要操作：蒸馏
C.实验目的：除去银粉中的锌粉实验原理：金属活动性差异主要操作：加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D.实验目的：除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体实验原理：各成分化学性质差异主要操作：通入盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
A.①③④
B.②③④
C.①③④⑤
D.②⑤
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性：S>C
B.滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 不能确定原溶液中含NH4+
C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
D.将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热 没有砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解
如图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是()。
A.
由①和②可以得出金属活动性：
B.
由③和④可以得出金属活动性：
C.
③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色
D.
②中反应的化学方程式为：
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C.真金不怕火炼说明黄金的熔点高
D.铝制品不容易被腐蚀说明铝的化学性质不活泼
A.木板不能侧向倾斜，也不能一端高一端低
B.在释放小车前，小车应停在靠近打点计时器的位置
C.应先接通电源，待打点计时器打点稳定后再释放小车
D.要在小车到达滑轮前使小车停止运动
A.2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R
B.R+CuSO4＝RSO4+Cu
C.R+H2SO4＝RSO4+H2↑
D.R+MgSO4＝RSO4+Mg
A.O和CO2组成元素相同.所以它们的化学性质也相同
B.碳在空气中充分燃烧时生成CO2,不充分燃烧时生成CO
C.O用于冶炼金属、作气体燃料;CO2可用于人工降雨、灭火
D.清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
A.跟活泼金属Na等发生反应
B.在足量O2中完全燃烧生成CO2和水
C.当Cu或Ag存在时与O2发生反应生成乙醛和H2O
D.乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可除去试管残留的氢氧化铜
C.酸有相似的化学性质，原因是它们与金属反应都有氢气生成
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
A.比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属，非金属发生化学反应
B.非常活泼，能与所有的物质发生反应
C.不活泼，常温时不能与其他物质反应
D.非常不活泼，高温时能与少量物质反应
