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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

莫尔法测定Cl-含量时,若溶液的酸度过高,则。

A.AgCl沉淀不完全

B.Ag2CrO4沉淀不易生成

C.形成Ag2O沉淀

D.AgCl沉淀吸附Cl-的作用增强

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更多“莫尔法测定Cl-含量时,若溶液的酸度过高,则。”相关的问题

第1题

莫尔法测定C1-含量时，若溶液的酸度过高，则会（）。

A.AgC1沉淀不完全

B.Ag2Cr04沉淀不易生成

C.形成Ag0沉淀

D.作用增强

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第2题

在莫尔法测定溶液中C1-时，假若溶液酸度过低，会使结果由于Ag20的生成而产生误差。（）

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第3题

用莫尔法测定C1含量时溶液pH值过大或过小都会影响测定结果的准确性。（）

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第4题

莫尔法测定C1-含量时，溶液的pH值应该控制在（）。

A.0.5～1.0

B.5～6

C.6.5～10.5

D.10～12

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第5题

用莫尔法测定溶液中C1_含量，（）说法是错误的。

A.标准滴定溶液是AgNO3溶液

B.指示剂为络酸钾

C.AgC1的溶解度比Ag2Cr04的溶解度小，因而终点时Ag2Cr04（砖红色）转变为AgC1（白色）

D.n（C1-）=n（Ag+）

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第6题

重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时，加入磷酸的作用就是（）。

A.加快反应速度

B.溶解矿石

C.使Fe3+生成无色配离子，便于终点观察

D.控制溶液酸度

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第7题

在用碘量法测定铜合金中铜含量时，在近终点加入KSCN，其目的是为了（）。

A.掩蔽Fe2+

B.掩蔽A13+

C.使沉淀转化，减少CuI对I2的吸附

D.控制溶液酸度

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第8题

在用碘量法测定硫酸铜中铜含量的实验中，请回答以下问题：

(1)为什么要加入过量的KI?指示剂是什么?滴定到何时加入指示剂?

(2)在接近终点时加入KSCN的作用是什么?

(3)滴定时的酸度过高或过低有什么影响?调节酸度为何用H2SO4而不用HCl?

(4)写出有关反应和结果计算式(WCu%)。

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第9题

用铬酸钾法测定Cl-含量时，若碱性太强，则会出现（)。

A.AgCl沉淀易发生胶溶

B.AgCl沉淀不完全

C.AgCl沉淀吸附Cl增强

D.形成Ag₂O沉淀

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第10题

可吸取NaCl+H2SO4试液后马上用莫尔法测定Cl-。（)A．正确B．错误

可吸取NaCl+H2SO4试液后马上用莫尔法测定Cl-。()

A．正确

B．错误

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第11题

利用莫尔法测定C1^-的含量时.滴定剂是()指示剂是()

利用莫尔法测定C1^-的含量时.滴定剂是（)指示剂是（)

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