已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g) 2C(g)起始浓度(mol·L-1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是()
A.9∶3∶4
B.3∶1∶2
C.2∶1∶3
D.3∶2∶1
B、3∶1∶2
A.9∶3∶4
B.3∶1∶2
C.2∶1∶3
D.3∶2∶1
B、3∶1∶2
A.Z为0.3 mol•L-1
B.Y2为0.4 mol•L-1
C.X2为0.2 mol•L-1
D.Z为0.4 mol•L-1
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3:1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1 : 2
在300K时,反应2NOCl(g)=2NO+Cl2的NOCI浓度和反应速率的数据如下:
(1)写出反应速率方程式.
(2)求出反应速率常数.
(3)如果NOCl的起始浓度从0.30mol·dm-3增大到0.45mol·dm-3,反应速率将增大多少倍?
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下:某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。
问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是()。
问题二、连接好该装置后,首先进行的操作是()。
问题三、通入a气体的目的是()。
问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+()+()
问题五、已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是()。
问题六、一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=()。假设NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为()。
A.SO2为0.4 mol,O2为0.2 mol
B.SO2为0.25 mol
C.SO2、SO3均为0.15 mol
D.SO3为0.4 mol
A.该反应是化合反应
B.反应生成的P和Q的质量比为2︰3
C.待测值为16
D.N和P的相对分子质量之比为1︰1
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率,我们普遍应用了一个称为“水一汽转换反应”的辅助反应,水一汽转换反应如下:
此反应在大约1 100 K时,Kθ=1.00。 以下给出了1 100 K时反应中的各物质的物质的量: CO:1.00 mol,H2O:1.00 mol,CO2:2.00 mol,H2:2.00 mol 当平衡后,哪种物质的物质的量较初始值有所增加,哪种有所减少?
某工厂进行反应A→P实验,从相同浓度cA0=10mol/L开始,测得数据如下:
序号 | T(℃) | x(%) | t(h) |
1 | 120 | 99 | 5.5 |
2 | 20 | 90 | 576 |
3 | 120 | 90 | 0.5 |
试求反应级数,并求反应速率常数与温度的关系式。
A.已知A+B==C将agA和bgB在适当条件下充分反应后,分析得知最后剩余物为纯净物,则生成物C的质量等于(a+b)g
B.物质在空气中加热发生反应后,生成各物质的总质量必定等于参加反应各物质的总质量
C.60的独特结构决定有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域
D.当空气中二氧化碳的质量分数为1%,会使人神志不清、呼吸停止,以致死亡
某抗菌素A注入人体后,在血液中呈现简单的级数反应,如果在人体中注射 0.5 g 该抗菌素,然后在不同时间 t 测定它在血液中的浓度 cA(以表示),得到下面的数据:(1)确定反应级数 (2)计算反应速率系数 (3)求半衰期 (4)若要使血液中抗菌素浓度不低于0.37mg/2500px3,问几小时后注射第二针?