题目内容
（请给出正确答案）
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2＋为0.121 mol·L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
答案
AC
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。
A.刚好饱和，无沉淀
B.有沉淀
C.未达到饱和，无沉淀
D.与溶液pH无关，无沉淀
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
硫化银精矿(含Ag2S，CuS，ZnS，PbS，Al2O3及SiO2等)氯化焙烧提银工艺如图所示：
已知：氯化焙烧时，氧化物不参与反应，硫化物转化为氯化物;氯化铅不溶于水，溶于氯化钠溶液。
回答下列问题：
(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是()。
(2)“氯化焙烧”时，金属硫化物在高温下先氧化为氧化物，再氯化为金属氯化物。
①Ag2S焙烧生成氧化银反应的化学方程式为()。
②“烟气处理”时，烟尘进行回收后，还需用碱液处理的目的是()。
(3)已知常温下，Ksp(AgCL)=1.8×10-10。“水洗”后，“滤液1”中c(Cl-)=0.05mol.L-1，则c(Ag+)=()mol.L-1。
(4)“滤渣2”主要为Al2O3和()(填化学式)。
(5)“滤液3”蒸发的目的是()。
(6)粗银(含Ag及少量Cu，Pb，Au等)可采用电解精炼提纯，用AgNO3，少量HNO3，KNO3配成电解液。电解时，阴极上有少量NO产生，其原因是()(用电极反应是解释)。
298.15K时，Mg(OH)2的标准溶度积常数
试计算：
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度：
(2)Mg(OH)2饱和溶液中的Mg2+、OH-的浓度和溶液的pH;
(3)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度;
(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
鉴别下列各组物质：
①Be(OH)2，Mg(OH)2;
②Na2CO3，NaHCO3，NaOH;
③Ca(OH)2，CaO，CaSO4;
④BeCO3，MgCO3，PbCO3。
