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[主观题]
下列化合物中中心原子采用sp3杂化方式的是（)。 （A) H2O （B) CCl4 （C) NH3 （D) 以上都是
下列化合物中中心原子采用sp3杂化方式的是( )。
(A) H2O (B) CCl4(C) NH3(D) 以上都是
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下列化合物中中心原子采用sp3杂化方式的是( )。
(A) H2O (B) CCl4(C) NH3(D) 以上都是
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A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B.在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形
B.H4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道杂化而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道杂化形成的一组能量相近的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
A.HClO的空间构型为V形
B.SiF4和 SO3的中心原子均为 sp3杂化
C.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D.2H5OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个π键
A.S2为V形极性分子
B.SiF4与SO_3^2"-" 的中心原子均为sp3杂化
C.2H2中σ键与π键的数目比为1∶1
D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
内轨型配离子[Cu(CN)4]2-磁矩为2．0 B．M．，则其空间构型和中心原子杂化轨道类型为()。
A．四面体和sp3杂化
B．正方形和dsp2杂化
C．正八面体和sp3d2杂化
D．正八面体和d2sp3杂化
