题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
某工厂排放的废水经测定pH值为3。为治理废水，需将pH调至8。为此，可向废水中加入适量的（）
A.生石灰
B.硫酸
C.食盐
D.废铜屑
答案
A、生石灰
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A.生石灰
B.硫酸
C.食盐
D.废铜屑
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A.g＋、Cl－、SO42－、Na＋
B.OH－、K＋、NO3－、Ba2
C.Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－
D.Na＋、CO32－、Ca2＋
随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。
问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。
问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。
②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。
问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）
以下关于废液处理错误的选项是（）。
A.废酸液可用生石灰中和后排放
B.废酸液用废碱液中和后排放
C.少量的含氰废液可先用NaOH调节，pH值大于10后再氧化
D.量大的含氰废液可用酸化的方法处理
A.熟石灰
B.生石灰和铁
C.石灰石和银
D.氢氧化钠
A.达标排放
B.未达标排放
C.无法判定
