实验测得人体内一些液体的近拟pH如下,其中酸性最强的是()
A.血浆:7.35—7.45
B.唾液:6.6—7.1
C.胃液:0.9—1.5
D.胆汁:7.1—7
C、胃液:0.9—1.5
A.血浆:7.35—7.45
B.唾液:6.6—7.1
C.胃液:0.9—1.5
D.胆汁:7.1—7
C、胃液:0.9—1.5
A.偏低
B.偏高
C.不变
D.无法判定
A.不变
B.偏低
C.偏高
D.无法判断
A.测得某地雨水的pH小于7,则该地区的雨水是酸雨
B.健康人体内胃液的pH范围是0.5~1.9
C.火碱广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
D.摄入食盐中的氯离子可在胃液中起到促生盐酸、帮助消化和增进食欲作用
某工厂进行反应A→P实验,从相同浓度cA0=10mol/L开始,测得数据如下:
序号 | T(℃) | x(%) | t(h) |
1 | 120 | 99 | 5.5 |
2 | 20 | 90 | 576 |
3 | 120 | 90 | 0.5 |
试求反应级数,并求反应速率常数与温度的关系式。
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。
(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。
(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。
实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
(6)A装置的作用是()。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
A.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
B.用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨放出无色、无味的气体
D.用托盘天平称量出5.56 g氯化钠药品
A.①④
B.②④
C.①③
D.②③
实验测得反应
650K时的数据如下:
(1)通过推理写出反应的速率方程;
(2)求650K时的速率常数;
(3)当c(CO)=0.10mol·dm-3,c(NO2)=0.16mol·dm-3时,求650K时的反应速率;
(4)若800K时的速率常数为23.0dm3·mol-1·s-1,求反应的活化能。