题目内容
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某溶液中的Zn2+，Cd2+，Pb2+，Cu2+先经电积富集，后进行阳极溶出，所得的微分脉冲阳极溶出曲线如图所示，又从工作曲线获知1.0μmol·L-1的Pb2+相应的电流为12.5μA，试计算上述各离子的浓度。
习题11.7图
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下列各对离子的混合溶液中均含有0.30mol·dm-3HCl，不能用H2S进行分离的是(已知
：PbS 8.0×10-28，Bi2S31.0×10-97，CuS 8.0×10-36，MnS 2.5×10-13，CdS 8.0×10-27，ZnS 2.5×10-22)
(A) Cr3+，Pb2+； (B) Bi3+，Cu2+； (C) Mn2+，Cd2+； (D) Zn2+，Pb2+。
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已知溶液中Cd2+和Zn2+浓度均为0．1mol.kg-1，H2在Pt、Cd和Zn上的超电势分别为0．12V、0．48V和0．70V。问25℃时能否用Pt作为电极以电解沉积Cd2+的方法来分离溶液中的Cd2+和Zn2+？已知25℃时，
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假设电解过程中保持溶液的pH=7，析出的H2(g)压力为100kPa。
在pH=5.0时，以二甲酚橙(XO)为指示剂，以0.020mol·L-1EDTA滴定浓度均为0.020mol·L-1的Zn2+和Cd2+混合溶液中的Zn2+，加入过量KI，使终点时，[I-]=1mol·L-1。问：①能否用XO作指示剂滴定Zn2+？Cd2+是否产生干扰？②终点误差为多少？(lgKCaY=16.46；pH=5.0时，pZnep(XO)=4.8，lgαY(H)=6.45；Cd2+与I-络合物的lgβ1～lgβ4分别为2.10、3.43、4.49、5.41；lgKZnY=16.5)
下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是
(A) Fe3+，Bi3+； (B) Cd2+，Fe3+； (C) Pb2+，AS3+； (D) Sn4+，Cd2+。
