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[主观题]
试用标准电极电位数值判断以下反应自发进行的方向及反应进行的程度.
试用标准电极电位数值
判断以下反应自发进行的方向及反应进行的程度.
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反应BaSO4+
已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3／2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm＜0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm＞0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm＞0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm＞0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm＜0
已知可逆反应：
在298.15K下进时的
计算该可逆反应的标准平衡常数。在298.15K时，当反应系统中
判断反应进行方向。
标准状态下的某化学反应，
＞0，
＜0。根据勒夏特列原理，升高温度时平衡右移;但根据公式
反应的
将增大，不利于反应向右进行。哪一种判断是正确的？
来判断可逆反应进行的方向？
的反应，在
______、温度______时可能自发进行。
