题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
下列电池Pt Sn4+,Sn2+溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中比值(忽略
下列电池Pt Sn4+,Sn2+溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中比值(忽略
下列电池Pt Sn4+,Sn2+溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中比值(忽略液接电位).
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
下列电池Pt Sn4+,Sn2+溶液II标准甘汞电极30℃时,测得E=0.07V.计算溶液中比值(忽略液接电位).
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
电池:。在25℃时,测得电动势为0.387V。
(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电动势为0.425V,求此溶液的pMg为多大?
(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV,则Mg2+浓度测定产生的相对误差有多大?波动范围为多少?
A.在氯化亚锡还原中,Sn2+离子数与99mTc原子数的比值应为103~106
B.Sn2+量太少还原反应不完全
C.Sn2+量太大易形成还原水解锝,产生放射性胶体
D.Sn2+量过大不会影响99mTc标记
E.氯化亚锡易氧化、水解,标记及药盒存放中应注意
有一含NaClO3的未知溶液,取50.0ml以离子电极测定,当把1.00×10-2mol/L的NaClO3溶液加入被测试液中的体积分别为0、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL时,所测得的电池电位依次为-0.167V,-0.159V,-0.154V,-0.149V,-0.146V和-0.143V,求未知液中NaClO3的浓度。
下列哪个方程式是凯恩斯的货币必要量公式?()
A.MY=PT
B.P=MV/T
C.M=m1(p,y)+m2(r)
D.M=Kpy
A.I、II
B.II、III
C.III、IV
D.I、IV