题目内容
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[单选题]
如果杂离子与构晶离子的电荷相同、离子半径相近，则易于产生下列那种后沉淀？（)
A.后沉淀
B.表面吸附
C.混晶
D.吸留
E.包藏
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(2)从书中查出上述各碳酸盐的分解温度(CdCO3为345℃),与计算结果加以比较,并加以评价.
(3)各碳酸盐分解温度的实验值与由计算结果所得出的有关碳酸盐的分解温度的规律是否一致？并从离子半径、离子电荷、离子的电子构型等因素对上述规律加以说明.
(3)分解温度的实际值和计算值的规律是一致的.金属离子的半径越小,离子所带的电荷数越大,极化能力就越强,相应碳酸盐分解温度越低;金属离子电子构型为18e的极化能力比8e的强;而极化越大,相应的碳酸盐越易分解.
A.离子价数离的比低的易吸附
B.离子浓度愈大愈易被明附
C.沉淀颗粒愈大，吸附能力愈强
D.能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被子吸附
A.中心离子和配位体与配位键结合，其中配体的配原子提供孤对电子是电子的供体，中心离子提供容纳孤对电子的空轨道是电子的受体中心离子必须具有适当的空轨道
B.为增加成键能力，中心原子中能量相近的几个空轨道进行杂化，形成相同数目的，或者是能量相等，并且有一定方向性的杂化轨道
C.配离子的空间结构、配位数以及稳定性主要取决于杂化轨道的数目和类型
D.杂化轨道的数目和类型包括外轨型配合物中心原子使用外层的ns、np和nd轨道进行杂化
A.分离效率高，选择性高
B.适用于带相同、相反或性质相近电荷的离子之间的分离
C.适用于微量组分的富集和高纯物质的制备
D.成本低，操作周期较短
A.溶剂水被认为是只提供介电常数(D)的连续介质，完全忽略加入电解质后溶液介电常数的变化以及水分子与离子间的水化作用;
B.溶质完全离解成离子;
C.离子间的相互作用只有库仑力，而其他作用力都忽略不计;
D.离子是带电的硬球，电荷不会被极化，离子电场球形对称。
