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[单选题]
一个手电筒由电池电动势4.5V供电，已知电池内阻为0.5欧姆，如果手电筒灯泡流过电流为1A，则灯泡电阻为（)
A.1欧姆
B.2欧姆
C.3欧姆
D.4欧姆
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A.B作电源向同一电阻供电，电流相等，这个电阻阻值R=()。答案选项
B.0.5Ω
C.1.25Ω
D.2.5Ω
E.5Ω
A、0.5Ω
B、1.25Ω
B、2.5Ω
D、5Ω
IZn)=-0.7620V.E-[CI-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数
=-4.02x10-4V·K-1.
(1)写出电池反应;
(2)计算反应的标准平衡常数Kθ;
(3)计算电池反应可逆热Qr,m;
(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子ya.
电池：
。在25℃时，测得电动势为0.387V。
(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电动势为0.425V，求此溶液的pMg为多大？
(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV，则Mg2+浓度测定产生的相对误差有多大？波动范围为多少？
已知298K时下述电池的电动势为1.362V,
(Pt)H2(pθ)|H2SO4(aq)|Au2O3=Au(s)
又知H2O(g)的ΔrGmθ=-228.6kJ·mol-1,该温度下水的饱和蒸汽压为3167Pa,
求在298K时氧气的逸度为多少才能使Au2O3与Au呈平衡？
已知下列原电池:
(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;
(2)计算各电池的标准电动势EθMP;
(3)计算各电池反应的
.
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
A.225V/1125W
B.225V/1100W
C.220V/1100W
D.220V/1125W
