已知配离子[CoCl 2 (en) 2 ] + 的磁矩为零,则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子 d 轨道分裂能比电子成对能________,d 电子的排布方式为___________。
内轨型配离子[Cu(CN)4]2-磁矩为2.0 B.M.,则其空间构型和中心原子杂化轨道类型为()。
A.四面体和sp3杂化
B.正方形和dsp2杂化
C.正八面体和sp3d2杂化
D.正八面体和d2sp3杂化
A.原子轨道的杂化,只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后,可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键,键角为109°28′,分子的空间构型为正四面体,这一情况可以用杂化轨道理论解释
已知[Co(NH3)6]3+的μ=0,则C03+杂化轨道的类型是(9) ,配离子的空间构型是 (10) 。
A.空间特性依赖于物质状态
B.空间特性依赖于科学仪器
C.空间特性是相对的
D.人们对空间特性的认识不断深入,人们的空间观念不断变化
A.整个鱼群的易受攻击性比鱼群中的每一条鱼的易受攻击性大不了多少。
B.捕食者Y攻击四条鱼的鱼群的可能性比攻击三条鱼的鱼群可能性小。
C.成群而游的鱼比单独的鱼更不易被捕食者攻击。
D.一条鱼能被看见的最大距离不怎么取决于鱼的大小,而更多地取决于该鱼是否成群地游动。
E.如果捕食者Y本身游在一群鱼之中,则Y能看到其他猎物的最大距离有所增加。
A.低界面张力机理
B.聚集形成油带机理
C.提高表面电荷机理
D.乳化机理