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[单选题]
反应(1)的
反应(1)的
=-2.2kJ·mol-1，反应(2)的
=-4.4kJ·mol-1，相同条件下两反应速率关系为( )。
A.ν1＞ν2
B.ν1＜ν2
C.ν1=ν2
D.无法判断
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=-2.2kJ·mol-1，反应(2)的=-4.4kJ·mol-1，相同条件下两反应速率关系为( )。A.ν1＞ν2
B.ν1＜ν2
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A.1和-119.7kJ·mol-1
B.1和119.7kJ·mol-1
C.2和-119.7kJ·mol-1
D.2和119.7kJ·mol-1
已知NO(g)和NO2(g)的
(A) 33.2kJ·mol-1(B) 57.1kJ·mol-1
(C) 123.5kJ·mol-1(D) 90.3kJ·mol-1
有基元反应Cl(g)+H2(g)→HCl(g)+H(g)，已知它们的摩尔质量和直径分别为
MCl=35.45g·mol-1，-1=2.016g·mol-1
dCl=0.20nm，
已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);
(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
蔗糖水解反应
活化能Ea=110kJ·mol-1;298K是其半衰期
，且
与反应物浓度无关。
(1)求此反应的反应级数;
(2)写出气速率方程;
(3)求308K时的速率常数k。
A.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ•mol－1
B.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
已知下列化学反应的标准摩尔反应焓变，求乙炔(C2H2，g)的标准摩尔生成焓
。
(1)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)
=-1246.2kJ·mol-1
(2)C(s)+2H2O(g)→CO2(g)+2H2(g)
=+90.9kJ·mol-1
(3)2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)
=+483.6kJ·mol-1
在100℃下，反应COCl2(g)===CO(g)+Cl2(g)的KΘ=8.1×10-9，
=125.6J·mol-1·K-1。计算：(1)100℃，总压力为200kPa时COCl2的离解度；(2)100℃下上述反应的
；(3)总压力为200kPa，COCl2的解离度为0.1%时的温度。设△rCp,m=0。
A.－252.9 kJ·mol－1
B.＋252.9 kJ·mol－1
C.－604.5 kJ·mol－1
D.＋604.5 kJ·mol－1
A.的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量
