题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
某弱酸HA的Ka=2．0 ×10-5，若需配制pH=5．00的缓冲溶液，与100 mL 1．00 mo1·L-1NaA相混合的1．00mol·H
A 的体积约为()。
A．200 Ml
B．50 mL
C．100 mL
D．150 mL
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今有一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%解离。试计算：
(1)HA的Ka；
(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度；
(3)溶液浓度为多少时有1.0%的解离？
A.5.0×10-5
B.2.0×10-4
C.1.0×10-4
D.A，B，C均不对
A.9.26
B.4.47
C.7.00
D.10.00
A.羟氨(NH2OH)Kb=1×10-9
B.氨水Kb=1×10-5
C.甲酸Ka=1×10-4
D.乙酸Ka=1×10-5
