反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1,则HCI(g)的△rGΘm为A.-95.22kJ·mol-1 B. +
反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1,则HCI(g)的△rGΘm为
A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1
C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1
反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△fGθm =190.44 kJ·mol-1,则HCI(g)的△rGΘm为
A.-95.22kJ·mol-1 B. +95.22kJ·mol-1
C.-190.44kJ·mol-1 D. +190.44kJ·mol-1
氢气和氯气化合形成氯化氢的反应:H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),根据下列反应机制推导其速率方程:
(1)(快速平衡)
(2)Cl+H2→HCl+H (慢)
(3)H+Cl2→HCl+Cl (快)
在标准状态下的反应H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g),其=-184.6kJ·mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成焓为( )。
(A) -184.6kJ·mol-1(B) -92.3kJ·mol-1
(C) -369.2kJ.mol-1(D) 184.6kJ·mol-1
已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:对于反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列说法正确的是()。
A.该反应的反应热ΔH>0
B.生成1molHCl时反应放热431kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固
D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
A.1mol
B.2mol
C.4mol
D.5mol
A.(1)(2)
B.(1)(4)
C.(2)(3)
D.(3)(4)
在相同温度下,Cl2O(g)、F2(g)、Cl2(g)和H2(g)的Sθm由大到小的顺序是(15) 。
工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:
SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①
SO2(g)+2HCl(g)=SO2Cl2(1)+H2O(1)②
(1)请根据热力学数据计算说明,欲得到更大的转化率,应采用什么路线更好?
(2)对于②反应,增大体系温度,对反应有什么影响?
(3)求反应①在298K时的
反应I2(s)+Cl2(g)====2ICl(g)。25℃时,将分压为的Cl2和ICl与固体I2放入一容器中,则混合时的反应的△rGm为
(A) 14.7kJ·mol-1; (B) 1.18kJ·mol-1;
(C) 3.2kJ·mol-1; (D) -4.7kJ·mol-1。
21. 反应2NOCl(g)→2NO(g)+Cl2(g)在200℃下的动力学数据如表11-18所示。反应开始时只有NOCl,并认为反应能进行到底,求反应级数和速率常数。
表11-18 | ||||
t/s | 0 | 200 | 300 | 500 |
c(NOCl)/(mol·dm-3) | 0.0200 | 0.0159 | 0.0144 | 0.0121 |