用0.1mol·L-1Fe2+和0.01mol·L-1Fe3+组成的电极，其电极电势是______。（=0.77V)

用0.1mol·L^-1Fe²⁺和0.01mol·L^-1Fe³⁺组成的电极，其电极电势是______。( $用0.1mol·L-1Fe2+和0.01mol·L-1Fe3+组成的电极，其电极电势是______。$ =0.77V)

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第1题

用O．02 tool·L-1KMn04溶液滴定0．1 mol·L-1：Fe2+溶液（2)用0．002 mol·L-1KMnO4溶液滴定0．01 mol

用O．02 tool·L-1KMn04溶液滴定0．1 mol·L-1：Fe2+溶液(2)用0．002 mol·L-1KMnO4溶液滴定0．01 mol·L-1Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是()。

A．一样大

B．(1)＞(2)

C．(2)＞(1)

D．缺电位值，无法判断

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第2题

欲除去0.1mol·L-1Fe2+溶液中含有的杂质Fe3+。控制pH在什么范围内，可使Fe3+以Fe（OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不产

欲除去0.1mol·L^-1Fe²⁺溶液中含有的杂质Fe³⁺。控制pH在什么范围内，可使Fe³⁺以Fe(OH)₃形式沉淀完全，而Fe²⁺不产生沉淀。已知：K_sp(Fe(OH)₃)≈10^-38，K_sp(Fe(OH)₂)≈10^-15。(提示：当Fe³⁺的浓度小于1×10^-5mol·L^-1时，可认为沉淀完全)

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第3题

用浓度为0.1mol/L NaOH滴定同浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的滴定突跃范围的差别为+1.0pH单位，HA和HB离解常数分别用 $用浓度为0.1mol/L NaOH滴定同浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的滴定突跃范围的差别为+$ 和 $用浓度为0.1mol/L NaOH滴定同浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的滴定突跃范围的差别为+$ 表示，则 $用浓度为0.1mol/L NaOH滴定同浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的滴定突跃范围的差别为+$ / $用浓度为0.1mol/L NaOH滴定同浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的滴定突跃范围的差别为+$ 为( )

A.10

B.100

C.0.1

D.0.01

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第4题

20.00ml0.1000mol·L^-1Fe²⁺溶液在lmol·L^-1H₂SO₄溶液中,用0.1000mol·L^-1Ce⁴⁺溶液滴定,用Pt（),SCE（-)组成电池,测得电池电动势为0.5V.此时已加入多少亳升滴定剂？

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第5题

移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL

移取25.00mLHCOOH和HAc的混合溶液，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定至终点，消耗35.20mL。另取25.00mL混合试液，调节为强碱性，加入50.00mL0.01500mol·L^-1KMnO₄溶液将HCOOH氧化至CO₂。酸化溶液，加入0.1000mol·L^-1Fe²⁺溶液25.00mL，然后再用上述KMnO₄溶液滴定，用去32.00mL，计算混合液中HCOOH和HAc的浓度各为多少？

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第6题

移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液，以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00

移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液，以0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时，共消耗25.00mL。另取上述溶液20.00mL，准确加入0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液50.00mL，使其反应完全后，调至酸性，加入0.20000mol·L^-1Fe²⁺标准溶液40.00mL，将剩余的移取20.00mL HCOOH和HAc的混合溶液，以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点全部还原至Mn²⁺，剩余的Fe²⁺溶液用上述KMnO₄标准溶液滴定，至终点时消耗24.00mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度。