题目内容
（请给出正确答案）
A.若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应吸热
B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3
答案
D、若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3
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已知下列电极反应的标准电极电势:
(1)计算反应:
的KΘ;
(2)已知
计算反应:
的标准平衡常数KΘ:
已知反应
式中k1=1×107mol-1·s-1；k-1=1×102mol-1·s-1；k2=3×102mol-1·s-1，计算
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
已知
,请查阅有关数据计算:
(1)反应4Au+8CN-+2H2O+O2=4Au(CN)2-+4OH-的平衡常数K.
(2)在中性条件下,当溶液中
时上述反应的△rGm.
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
已知下列原电池:
(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;
(2)计算各电池的标准电动势EθMP;
(3)计算各电池反应的
.
已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);
(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
