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[主观题]
已知:100kPa下冰的熔点为0°C此时冰的比熔化焓热Dfush=333J·g-1.水和冰的平均定压热容可
分别为4.184J·g-1·K-1及2.000J·g-1·K-1.今在绝热容器内向1kg50°C的水中投入0.8.kg温度-20°C的冰。求:
(1)末态的温度。
(2)末态水和冰的质量。
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冰(H2O,s)在100kPa下的熔点为0℃,此条件下的摩尔融化焓
=6.012kJ·mol-1.已知在-10~0℃范围内过冷水(H2O,l)和冰的摩尔定压热容分别为76.28J·mol-1·K-1和37.20J·mol-1·
K-1.求在常压及-10℃下过冷水结冰的摩尔凝固焓.
Hg在100kPa下的熔点为-38.87℃,此时比熔化焓
液态Hg和固态Hg的密度分别为ρ(l)=13.690g·cm-3和ρ(s)=14.193g·cm-3.求:
(1)压力为10MPa下Hg的熔点:
(2)若要Hg的熔点为-35C,压力简增大至多少？
(H2O)=6009.5J·mol-1，ρ(H2O，s)=0.92g·cm-3，(H2O，I)=1.00g·cm-3。
常压下冰的熔点为0℃,比熔化焓Δfbhh=333.3J·g-1,水和冰的比定压热容分别为cp(H2O,I)=4.184J·g-1·K-1,cp(H2O,s)=2.000J·g-1·K-1.系统的始态为一绝热容器中的1kg,25℃的水及0.5kg.-10℃的冰.求系统达到平衡态后,过程的ΔS.
A.131×103Pa
B.180×103Pa
C. 170.6kPa
D. 170.6×105Pa
A.理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa
B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C.电解CuSO4 的水溶液
D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
下列物质的酸性水溶液(浓度均为1.0mol·dm-3)，分别通入100kPa的氧气，能发生反应的是
已知：
。
(A) AgNO3(B) ZnCl2(C) FeSO4(D) NaNO3
在常温真实溶液中,溶质B的化学势可表示为
,式中B的标准态为温度T、压力p=pθ=100kPa下,
=(),
=(),同时又遵循亨利定律的假想态.
