题目内容
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[单选题]
关于元素的非金属性描述，正确的是( )
A.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阳离子的趋势
B.原子的最外层电子数多于4个，而表现出易得到电子成为阳离子的趋势
C.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阴离子的趋势
D.原子的最外层电子数多于4个，而表现出易得到电子成为阴离子的趋势
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A.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阳离子的趋势
B.原子的最外层电子数多于4个，而表现出易得到电子成为阳离子的趋势
C.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阴离子的趋势
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A.甲烷分子的结构式为
B.甲烷分子中的化学键全部为非极性键
C.H4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强
D.H3Cl的四个价键的键长和强度相同，夹角相等
A.电子层数相同的原子，其原子半径随着核电荷的递增，原子半径由小到大
B.电子层数相同的原子，其原子半径随着核电荷的递增，原子半径由大到小
C.电子层数相同的原子，随着核电荷的递增，元素的金属性逐渐增强
D.电子层数相同的原子，随着核电荷的递增，元素的非金属性逐渐减弱
A.过氧化钠的电子式
B.金属钠可用来除去苯中的少量水分
C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
A.非金属性：Cl ＞ S
B.气态氢化物的稳定性：HCl ＞ H2S
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 ＞ HClO4
D.单质的氧化性：Cl2 ＞ S
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的化学式为SeO3
C.非金属性比S强
D.气态氢化物化学式为H2Se
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4
C.Se的非金属性比Br强
D.气态氢化物的还原性比硫化氢弱
A.原子序数为34
B.最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
C.Se的非金属性比Br弱
D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
A.（1）根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦
B.（2）金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性
C.（3）锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性
A.最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子
B.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强
C.第ⅠA族元素都是碱金属元素
D.第ⅦA族中I元素的非金属性最强
