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[主观题]
求下列电池的电动势,并写出该电池放电时的反应方程式(浓度电位:mol·dm-3,压力单位:101.
求下列电池的电动势,并写出该电池放电时的反应方程式(浓度电位:mol·dm-3,压力单位:101.
325kPa).
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325kPa).
有如下两个电池:
测得其电动势分别为E(1)和E(2),试求E(1)与E(2)之比。
A.电对Fe3+/Fe2+做正极
B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040
C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2),Fe3+(c3)|Pt()
D.电池的标准电动势为0.331V
有如下原电池,其两极均为金属-金属离子电极:
当c(A2+)=c(B2+)时,电动势为0.78V。放电一段时间后电动势值减半,求此时的c(A2+)/c(B2+)。
250K时化学反应A+2B=2C速率和浓度的关系如下:
(1)写出反应的速率方程,并指出反应指数.
(2)求该反应的速率常数.
(3)求出当c(A)=0.010mol·L-1,c(B)=0.020mol·L-1时的反应速率.
有一含NaClO3的未知溶液,取50.0ml以离子电极测定,当把1.00×10-2mol/L的NaClO3溶液加入被测试液中的体积分别为0、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL时,所测得的电池电位依次为-0.167V,-0.159V,-0.154V,-0.149V,-0.146V和-0.143V,求未知液中NaClO3的浓度。