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A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
A.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阳离子的趋势
B.原子的最外层电子数多于4个，而表现出易得到电子成为阳离子的趋势
C.原子的最外层电子数少于4个，而表现出易失去电子成为阴离子的趋势
D.原子的最外层电子数多于4个，而表现出易得到电子成为阴离子的趋势
超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶解”的离子方程式为()，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有()(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为()。
(3)“酸解”的化学方程式为();验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是()(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到()操作中(填操作单元的名称)。
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失
C.钙的熔点高于钾
D.温度越高,金属的导电性越好
芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。用如图所示装置电解硫酸钠溶液，模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。
(1)该电解槽的阴极反应式为()。
(2)电解时，通过阴离子交换膜的离子数()通过阳离子交换膜的离子数。(填大于、小于或等于)。
(3)制得的氢氧化钠溶液从出口()(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。
(4)①若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池，则电池负极的电极反应式为()。
②若将该电池连接两惰性电极，用于电解800mLlmol/L的AgNO3溶液，当原电池中消耗CH4的体积在标况下为0.224L时，电解池中阴极将得到()g的单质，电解池中H+的浓度为()(假设溶液体积不变)。
