题目内容
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[单选题]
下列叙述正确的是（）
A.离子晶体都是化合物
B.原子晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在
D.分子晶体在常温下不可能为固体状态
答案
A、离子晶体都是化合物
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A.离子晶体都是化合物
B.原子晶体都是单质
C.金属在常温下都以晶体形式存在
D.分子晶体在常温下不可能为固体状态
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D. 晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在
A.金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体
B.晶体的分子（或原子、离子）排列是有规则的
C.非晶体有固定的熔点
D.单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的
A.所有的盐均能食用，故称食盐
B.所有的盐均易溶于水
C.所有的盐都是白色晶体，且有咸味
D.由金属离子和酸根离子构成的化合物均称为盐
A.电解质在通电时发生电离
B.电解质溶解于水或受热熔化时发生电离
C.氯化钠晶体中没有离子，它溶于水后，才电离出钠离子和氯离子
D.电解质电离时，阳离子带的正电荷数和阴离子带的负电荷数一定相等
A.玻璃、石蜡、松香、食盐都是非晶体
B.固体海波是晶体，所以液态的海波是非晶体
C.非晶体固体在加热熔化的过程中温度一直保持上升的趋势
D.当晶体处于熔点温度时，它的状态一定是固体或液体
A.熔点：钠>镁>铝
B.因为氧化铝是两性氧化物，所以它的熔点较低
C.三氯化铝晶体易溶于水，易溶于乙醚，熔点为左右，所以它是分子晶体
D.所有的金属在室温时都是固体
下列各组配离子中，晶体场稳定化能均为零的一组是()。
(A)[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ ，[Zn(H 2 O) 6 ] 2+ ，[Cr(H 2 O) 6 ] 3+ ;
(B)[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ ，[Cr(H 2 O) 6 ] 3+ ，[Ti(H 2 O) 6 ] 3+ ;
(C)[Mn(H 2 O) 6 ] 2+ ，[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ ，[Zn(H 2 O) 6 ] 2+ ;
(D)[Ti(H 2 O) 6 ] 3+ ，[Fe(H 2 O) 6 ] 3+ ，[Fe(H 2 O) 6 ] 2+
A.此时水的离子积Kw=1×10-14
B.水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c（Na+）=c（SO42-）
A.由共价键形成的物质一定是共价化合物
B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
C.分子中不一定存在化学键
D.共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价键
