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二级可逆反应动力学
在催化剂(HCl)的作用下，乙酸甲酯于25℃发生如下水解反应：
CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3O 反应在25℃的平衡常数为0.22，乙酸甲酯和水的初始浓度分别为1.15mol/L和48.76mol/L。实验测得当反应进行到1h的时候，有34.92%的乙酸甲酯发生了水解。若正逆反应均为二级，试求反应速度常数k和k'。
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催化反应动力学机理分析
在某催化剂的表面发生如下可逆反应：
A
R+S
试推导在下述各情况下的反应动力学方程：
(1)A在表面的吸附是速度的控制步骤，S在表面不吸附；
(2)表面反应是速度的控制步骤，S在表面不吸附
(3)R的解吸是速度的控制步骤，S在表面不吸附。
dP(mm) | 3.175 | 6.35 | 9.525 |
R【mol/(s·g(cat))】 | 4.85×10-4 | 4.01×10-4 | 3.54×10-4 |
为了减少固定床反应器的压降，克服粒内阻力，希望采用的最大颗粒直径为多少？
已知
(忽略热效应影响，反应能保证在50℃进行)
A.催化剂只改变化学反应速率，不能改变化学平衡
B.对于可逆反应，催化剂在加速正反应的同时，必以相同的倍数加速逆反应
C.催化剂对反应过程有良好的选择性
D.催化剂本身在化学反应前后没有变化
A、小于25.0%
B、等于25.0%
C、小于25.0%
D、无法确定
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
双分子可逆反应的计算
在100℃下进行酯化反应，采用盐酸作催化剂，反应式为
CH3COOH+C2H5OH=====CH3COOC2H5+H2O
(A) (B) (P) (S)
反应动力学方程为
(-rA)=k1cAcB-k2cPcS
其中：k1=4.76×10-4m3/(kmol·min)
k2=1.63×10-4m3/(kmol·min)
若反应在一间歇反应器中进行，投料量为0.3785m3水溶液，其中含有90.8kg乙酸和181.6kg乙醇。反应过程物系的密度为1043kg/m3，计算反应120min时，乙酸的转化率为多少？其平衡转化率为多少？
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B.可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
A.可逆反应达到平衡后，各反应物和生成物的浓度相等
B.升高温度不仅能增大反应速率，而且能使平衡向正反应方向移动
C.在平衡体系中加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动
D.减少反应物的浓度，平衡向生成物浓度减少方向移动
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
D.在其它条件不变时,使用催化剂可改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态
