题目内容
（请给出正确答案）
[多选题]
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操作是（）
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
答案
向水中通入二氧化碳气体
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A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体
D.向水中加食盐晶体
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向水中通入二氧化碳气体
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更多“能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的操…”相关的问题
A.加入少量醋酸钠
B.加入少量NH4Cl
C.增大CH3COOH浓度
D.加水稀释
在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的
现象，称为______。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵，平衡后，氨水的电离常数_____
改变，但溶液中的氢氧根离子浓度_______。(填空题)
A.中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱量是相同的
B.由H2CO3的解离平衡，可知溶液中H+]和CO32-]的比值=2∶1
C.血液中HCO3-]和CO32-]的比值达到20/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使HCO3-和CO2溶解的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力
D.缓冲容量β越大，溶液的缓冲能力越强
A.NAHCO3中含有H，故其水溶液呈酸性；
B.浓HAC（17mol/L）的酸度大于17mol/LH2SO4溶液的酸度；
C.浓度（单位：mol/L）相的一元酸和一元碱反应后其溶液呈中性；
D.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而其酸度也越大；
E.当[H+]>[OH+]时溶液呈酸性。
A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.NH4+、SO42-、Na+、OH-
C.Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.H+、Na+、HCO3-、SO42-
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀
B.H+与H2O形成H3O+，结果降低，pH增高
C.H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低
D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
