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H2O2+Br2+2H+==2Br-+O2
作用10min后,赶去过量的Br2,再以0.3162mol·L-1溶液滴定上述反应产生的H+.需17.08mL达到终点,计算瓶中H2O2的含量(以g/100mL表示).
准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+,滴定Fe2+消耗24.50mLKMnO4标准溶液滴定,已知1mL.KMnO4相当于0.01260gH2C2O4·2H2O,(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO421.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H2O2的质量.
液过最时,则得到粉红色沉淀(B).再加入H2O2溶液,得到棕色沉淀(C),(C)与过量浓盐酸反应生成蓝色溶液(D)和黄绿色气体(E).将(D)用水稀释又变为溶液(A).(A)中加入KNCS晶体和丙隔后得到天蓝色溶液(F).试确定各字母所代表的物质,并写出有关反应的方程式.
体(B)与NaOH共熔后溶于水生成绿色溶液(E)，在(E)中加适量H2O2则生成黄色溶液(F)。将(F)酸化变为橙色溶液(G)，在溶液(G)中加BaCl2溶液，得黄色沉淀(H)。在(G)的浓溶液中加KCl固体，溶解完全后，经蒸发、浓缩、冷却有橙红色晶体(I)析出。(I)受强热得到的固体产物中有(B)，同时得到能支持燃烧的气体(J)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)和(J)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
A.CO2，SiH4，BCl3,PH3
B.CS2,SiCl4,BeF2,BF3
C.H2O,NH3,H2S,CHCl3
D.CS2,SiBr4,BeCl2,H2O2
