题目内容
（请给出正确答案）
A．5．62×10-10
B．3．2×10-10
C．8．4×10-9
D．7．1×10-8
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．…”相关的问题
100 0 mo1·L-1 NaoH溶液滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L-1的HAc至化学计量点时，溶液的pH值是[pKa(HAc)=4．74]()。
A．5．28
B．9．66
C．4．30
D．8．72
用0．100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是()。
A．[H+]=[NH3]+[OH-]
B．[H+]+[NH4+]=[OH-]
C．[H+]=[Cl-]+[OH-]
D．[H+]+[NH4+]=[cl-]+[OH-]
A．NaOH
B．NaOH+Na2CO3
C．NaHCO3+Na2CO3
D．Na2CO3
某溶液的反应A+B→P，当A和B的起始浓度为[A]0=1×10-4mol·dm-3，[B]0=0.01mol·dm-3时，实验测得不同温度下吸光度随时间的变化如下表：
| t/min | 0 | 57 | 130 | ∞ |
| 298K时A的吸光度A | 1.39 | 1.030 | 0.706 | 0.100 |
| 308K时B的吸光度A | 1.460 | 0.542 | 0.210 | 0.110 |
当固定[A]0=1×10-4mol·dm-3，改变[B]0时，实验测得在298K时，t1/2随[B]0的变化如下表：
| [B]0/(mol·dm-3) | 0.01 | 0.02 |
| t1/2/s | 120 | 30 |
设速率方程为，r=k[A]α[B]β，试计算α、β、速率常数k和实验活化能Ea。
滴定20.00mLHNO3溶液用去0.1200mol/L的NaOH溶液15.00mL，HNO3的浓度为（）mol/L。
A.0.090
B.0.100
C.0.09000
D.0.1000
295K时，反应2NO+C12→2NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下表：
c(NO)/(mol·L-1) | c(Cl2)/(mol·L-1) | υ(Cl2)/(mol·L-1·s-1) |
0.100 | 0.100 | 8.0×10-3 |
0.500 | 0.100 | 2.0×10-1 |
0.100 | 0.500 | 4.0×10-2 |
试问：
(1)对不同反应物反应级数各为多少？
(2)写出反应的速率方程；
(3)反应的速率常数为多少？
A.0.100 mol kg-1
B.0.150 mol kg-1
C.0.200 mol kg-1
D.0.250 mol kg-1
A.6.4g
B.8.0g
C.10.0g
D.12.5g
