下列离子方程式书写不正确的是()
A.盐酸与Na2CO3溶液混合:CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O
B.l2和H2O反应:Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C.NO2通入水中:H2O+3NO2=2H+ + 2NO3- + NO
D.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2:MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
B、l2和H2O反应:Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
A.盐酸与Na2CO3溶液混合:CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O
B.l2和H2O反应:Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
C.NO2通入水中:H2O+3NO2=2H+ + 2NO3- + NO
D.浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2:MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
B、l2和H2O反应:Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.盐酸除铁锈的反应:FeO+2H+===Fe2++H2O
D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
A.
H2S04溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20
B.
将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
C.
大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.
将Cl2通入水中:Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-
A.氨气溶于醋酸溶液:NH3+H+→ NH4+
B.将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中:H2S+2OH- → S2-+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中加入溴水:Fe2++ Br2 →Fe3++ 2Br-
D.lCl3溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
A.CO2通入NaAlO2溶液中AlO+CO2+H2O===Al(OH)3↓+CO
B.Al2O3与过量氨水Al2O3+6NH3•H2O===2Al3++6NH
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向AlCl3溶液中滴入过量的氨水Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH
以下离子方程式书写正确的选项是()。
A.烧碱溶液与小苏打溶液反响:OH-+HCO3-H2O+CO2↑
B.铝粉与烧碱溶液反响:2Al+2OH-+H2O2AlO2-+2H2↑
C.氯化亚铁溶液中滴加氯水:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O
A.浓盐酸酸具有吸水性,久置在空气中溶质质量分数会减小
B.盐酸是混合物
C.浓硫酸能够做某些气体的干燥剂是因为它具有吸水性
D.盐酸,硫酸都可以除铁锈,是因为它们都有酸根离子
A.氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
B.乙醇:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
C.二氧化硫:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D.氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O
简要回答下列问题:
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中,为什么要加入CaCl2?由此带来的负面影响是什么?
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢,却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应?
(3)什么是离子势φ?为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式?
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐?
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量,可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理,写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近,试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大,?既然,为什么锂与水的反应却不如钠剧烈?
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
A.必须遵循质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.在方程式配平的过程中,可以改动物质的化学式,这样可以使配平容易些