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[主观题]

有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗?试说明:由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?

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第1题
测定一工业硫酸的含量,取样1.1250g,稀释成250mL。摇匀后移取25.00mL,用浓度为0.1340mol·L-1的NaOH标准溶液滴

测定一工业硫酸的含量,取样1.1250g,稀释成250mL。摇匀后移取25.00mL,用浓度为0.1340mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,消耗15.40mL。求该工业硫酸中硫酸的质量分数。

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第2题
磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤,洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲
基橙为指示剂,此时磷与HCl的物质的量之比是()。

A.1:3

B.3:1

C.1:2

D.1:1

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第3题
在下列溶液中,能用NaOH标准溶液直接滴定的是(Et≤0.1%)()。A.0.I mol·L-1 NH2OH·HCl(盐酸羟胺) [pK

在下列溶液中,能用NaOH标准溶液直接滴定的是(Et≤0.1%)()。

A.0.I mol·L-1 NH2OH·HCl(盐酸羟胺) [pKb(NH2OH)=8.04]

B.0.1 mol·L-1 NH4C1(氯化铵) [pKa(NH4C1)=9.26]

C.0.1 mol·L-1(CH2)6N4(六次甲基四胺) [pKb(CH2)6 N4=8.85]

D.0.1 mol·L-1 C5H5N(吡啶) [pKb(C5H5N)=8.87]

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第4题
某碱液25.00 mL以0.100 0 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去20.00 mL,再用甲基橙为指示剂
继续滴定至变色,又耗了6.50 mL,此碱液的组成为()。

A.NaOH

B.NaOH+Na2CO3

C.NaHCO3+Na2CO3

D.Na2CO3

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第5题
下列哪些操作是错误的()。

A.用直接法配制NaOH标准溶液

B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中

C.把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中

D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快

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第6题
某混合碱以酚酞作指示剂.用HCl标准溶液滴定到终点时,消耗HCl标准溶液V1mL;再以甲基橙作指示
剂滴定到终点时,又消耗 HCl标准溶液V2mL。若V2< V1,则该混合碱由 (3) 组成。

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第7题
用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时,可能有(8)

用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCI和0.10 mol·L-1H3P04混合溶液时,可能有(8) 个滴定突跃。已知:H3P04的Kθa1 =7.5×10-3,Kθa2=6.2×10-8,Kθa3=2.2×10-13。

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第8题
盐酸溶液中约含有0.1 mol·L-1H3BO3(Ka1=7.8×1010)。欲测定其中HCl含量,用约0.1 mol·L-1NaOH标准溶

盐酸溶液中约含有0.1 mol·L-1H3BO3(Ka1=7.8×1010)。欲测定其中HCl含量,用约0.1 mol·L-1NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为()。

A.百里酚蓝(第一次变色)(pKHIn=1.7)

B.甲基红(pKHIn=5.0)

C.百里酚蓝(第二次变色)(pKHIn=8.9)

D.酚酞(pKHIn=9.1)

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第9题
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用N

用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaC12与Na2S2O3的计量关系[n(BaC12):n(Na2S2O3)]为()。

A.1:2

B.1:3

C.1:6

D.1:12

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第10题
用KMnO4溶液准确滴定40 cm30.400 0mol.dm-3酸性Fe2+溶液,共用去32.00 cm3KMnO4溶液,计算KMnO4溶
液的浓度。

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第11题
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同),当滴定至一半时,溶液的pH值为5.00;当滴定至化学计量点

用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同),当滴定至一半时,溶液的pH值为5.00;当滴定至化学计量点时,溶液的pH值为8.00;当滴定至200%时溶液pH值为12.00。则该酸(HA)的pKa值是()。

A.5.00

B.8.00

C.12.00

D.7.00

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