已知Ka(HA)<10-5,HA是很弱的酸,现将α mol·L-1HA溶液加水稀释使溶液的体积为原来的n倍(设α(HA)<<1),下列叙述正确的是()。
A.c(H+)变为原来的1/n
B.HA溶液的离解度增大为原来的n倍
C.c(H+)变为原来的a/n倍
D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2
用NaOH溶液滴定某弱酸HA时(两者浓度相同),当滴定至一半时,溶液的pH值为5.00;当滴定至化学计量点时,溶液的pH值为8.00;当滴定至200%时溶液pH值为12.00。则该酸(HA)的pKa值是()。
A.5.00
B.8.00
C.12.00
D.7.00
A.200 Ml
B.50 mL
C.100 mL
D.150 mL