下列制配单质的反应中,化合物作还原剂的是()
A.锌和硫酸反应制配氢气
B.溴和碘化钠反应制配碘
C.在电炉中碳和二氧化硅反应制配硅
D.铝和二氧化锰反应冶炼锰
A.锌和硫酸反应制配氢气
B.溴和碘化钠反应制配碘
C.在电炉中碳和二氧化硅反应制配硅
D.铝和二氧化锰反应冶炼锰
间接碘量法测定铜合金中铜含量,KI起的作用为()。
A.还原剂、沉淀剂、配合剂
B.还原剂、沉淀剂、催化剂
C.氧化剂、沉淀剂、指示剂
D.氧化剂、沉淀剂、催化剂
选择适当的还原剂,将下列化合物中的羰基还原成亚甲基.
(1)(2)(3)
A.Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
B.2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2t
C.2Mg+C0
D.2Na202+2C02=2Na2C03+02
推理判断:
(1)将白色固体化合物(A)加热,生成(B)和(C)。白色固体(B)可以溶于稀盐酸生成(D)的溶液,再向其中滴加适量氢氧化钠生成白色沉淀(E),氢氧化钠过量时沉淀消失。(C)是(F)的酸酐,浓酸(F)与单质硫作用生成有刺激性气味的气体化合物(G)和水,稀酸(F)与金属锌作用生成化合物(A)。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F)和(G)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(2)向化合物(A)的水溶液中,通入硫化氢气体,生成黑色沉淀(B),(B)经过过氧化氢处理转化成(C)。离心分离后将白色沉淀物(C)加热分解,得到(D)和(E)。(D)与氧化钡反应生成白色固体(F),(F)不溶于水,也不溶于稀硝酸。(E)与稀硝酸反应又生成(A)。(A)受热分解得黄色固体化合物(E),
试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(3)向化合物(A)的水溶液中,滴加一种钠盐(B)的溶液,先生成白色沉淀(C),(B)的溶液过量时沉淀消失生成(D),继续加入少许盐酸,产生有刺激性气味的气体(E)和黑色沉淀(F),同时体系呈乳白色浑浊状,表示有单质(G)生成。离心分离后固体物质(F)和(C)一同与过量稀硝酸共热,形成的溶液比(A)的溶液多出一种离子(H),因此可以与氯化钡反应生成白色沉淀(I);向清液中加入氯化钡溶液,亦有(I)生成,(I)不溶于稀硝酸。白色沉淀(C)不稳定,与水共存时有(F)和(H)生成。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H)和(I)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
A.在氯化亚锡还原中,Sn2+离子数与99mTc原子数的比值应为103~106
B.Sn2+量太少还原反应不完全
C.Sn2+量太大易形成还原水解锝,产生放射性胶体
D.Sn2+量过大不会影响99mTc标记
E.氯化亚锡易氧化、水解,标记及药盒存放中应注意
试写出下列反应的化学方程式,并叙述实验现象:
(1)单质碘溶于在碘化钾溶液中;
(2)在碘化钾溶液中不断通入氯气,直至过量;
(3)少量硫粉与氯酸钾混合均匀后慢慢研磨;
(4)在硝酸汞溶液中逐滴加人碘化钾,直至过量;
(5)高碘酸在酸性条件下与二价锰离子反应;
(6)向次氯酸钠溶液中加入几滴硫酸锰。