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A.HSO3-电离：HSO3-+H2OSO32-+H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.KI溶液中加入H2SO4和H2O2∶2I-+H2O2=I2+2OH-
D.用石墨电极电解CuCl2溶液：Cu2++2C1-+2H2OCu（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
A.都含有氢元素
B.都含有氢分子
C.溶液里的阳离子全部是氢离子
D.都含有酸根离子
有下列三种溶剂：液氨、醋酸和硫酸。 (1)写出每种纯溶剂的解离方程式。 (2)醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在？请写出方程式。 (3)上述溶液相对于纯溶剂而言是酸性溶液还是碱性溶液？
A.反应的离子方程式：HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H+
B.加入CaCl2促进了HCO3-的电离，没有影响HCO3-的水解
C.反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+c（Cl-）
下列各氧化物的水合物中，那些能与强酸溶液作用？哪些能与强碱溶液作用？写出化学反应方程式。 (1)Mg(OH)2 (2)AgOH (3)Sn(OH)2 (4)SiO2.H2O (5)Cr(OH)3
在3份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀各是什么？试写出有关化学反应方程式。①Na2S;②Na2CO3;③NH3•H2O。
A.相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度
B.H2B不是强酸
C.HB－的电离程度大于HB－的水解程度
D.该盐溶液的电离方程式一般写成:AHB⇌A＋＋HB－，HB－⇌H＋＋B2－
十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。![十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askkp/2022-12/22/484/20221222202922290.png)
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。
(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。
(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。
(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。![十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸](https://img2.soutiyun.com/shangxueba/askkp/2022-12/22/752/20221222202902517.png)
(6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。
A、弃去
B、返回酸浸流程重复利用
C、返回滤液1重复利用
D、返回滤液2重复利用
