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更多“根据有关配合物的稳定常数和电对Eθ,计算下列电极反应的Eθ:”相关的问题
第1题
金属离子M+与配合剂X-形成配合物MX，其他种类配合物的形成可以忽略，在350nm处MX有
强烈吸收，溶液中其他物质的吸收可以忽略不计。包含0.000500mol/LM+和0.200mol/LX-的溶液，在350nm和1cm比色皿中，测得吸光度为0.800;另一溶液由0.000500mol/LM+和0.0250mol/LX-组成，在同样条件下测得吸光度为0.640。设前一种溶液中所有M+均转化为配合物，而在第二种溶液中并不如此，试计算MX的稳定常数。
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第2题
计算pH=10.0,CNH3=0.1mol·L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位(忽略离子强
计算pH=10.0,CNH3=0.1mol·L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位（忽略离子强
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度的影响).已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为:
NH4+的离解常数为Ka=10-9.25.
第3题
Mn2+与配合剂反应形成有色配合物用摩尔比法测定其组成及稳定常数.为此,固定Mn2+
浓度为2.00x10-4mol·L-1,而R的浓度则是变化的.用1cm比色皿在波长为525nm处测得如下数据:
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第4题
Fe3＋<／sup>和Fe2＋<／sup>与CN－<／sup>络合反应的稳定常数分别为42和35，在铁盐溶液中加入氰化钠溶液，将使Fe3＋<／sup>／Fe2＋<／sup>电对电势()。
Fe3＋<／sup>和Fe2＋<／sup>与CN－<／sup>络合反应的稳定常数分别为42和35，在铁盐溶液中加入氰化钠溶液，将使Fe3＋<／sup>／Fe2＋<／sup>电对电势（)。
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A.升高
B.不变
C.降低
D.电势变化与CN-无关
第5题
已知Fe3+的d电子成对能为358kJ·mol-1,由F-或CN-的八面体场形成配合
物的分裂能分别经实验测出是:
0(F-)=13961cm-1,0(CN-)=34850cm-1,试由此判断:(1)[Fe(CN)6]3及[FeF6]3-的相对稳定性大小.(2)[Fe(CN)6]3-及[FeF6]3-的自旋状态及磁矩.(3)计算它们的晶体场稳定化能(不考虑电子之间的相互作用).
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0(F-)=13961cm-1,0(CN-)=34850cm-1,试由此判断:(1)[Fe(CN)6]3及[FeF6]3-的相对稳定性大小.(2)[Fe(CN)6]3-及[FeF6]3-的自旋状态及磁矩.(3)计算它们的晶体场稳定化能(不考虑电子之间的相互作用).
第7题
根据下列平衡式和逐级稳定常数，确定 （A) 5.9×10－8 （B) 1.7×107 （C) 4.2 （D) 6.3×103
根据下列平衡式和逐级稳定常数，确定
(A) 5.9×10-8(B) 1.7×107(C) 4.2 (D) 6.3×103
第8题
下述三种配合物：(1)[Fe(H2O)6]3+，(2)[Co(NH3)6]3-，(3)[Co(NH3)6]2+，试写出它们的d电子排布式，计算它们的磁矩值。
下述三种配合物：（1)[Fe（H2O)6]3+，（2)[Co（NH3)6]3-，（3)[Co（NH3)6]2+，试写出它们的d电子排布式，计算它们的磁矩值。
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第9题
无水三氧化铬和氯化合时，能生成两种配合物。第一种的化学式是CrCI2·6NH3，第二种是CrCI2·5NH3，硝酸银能从第一种配合物中把全部的氯沉淀为AgCl，而从第二种中只能沉淀出2/3的氯，根据上述实验现象写出这两种配合物的结构式，并命名。
第10题
在pH=5.0时用2x10-2mol/LEDTA滴定同浓度的Pb2+，以二甲酚橙为指示剂。计算终点误差。
①以HAc-NaAc缓冲溶液控制酸度，[HAc]=0.2mol/L，[Ac-]=0.4mol/L;②以六次亚甲基四胺缓冲溶液控制酸度。已知乙酸铅配合物的β1=101.9，β2=103.3;(CH2)6N4基本不与Pb2+配位。
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第11题
在二价铜的配合物中，Cu2+的电子结构常为t2g6，dz22，dx2-y2z1。试根据Jahn—Teller效应解释其结构常
常为四个短键，两个长键，近似为平面正方四配位结构。
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