题目内容
（请给出正确答案）
1000K时，反应C(s)+2H2(g)
CH4(g)的A,Gf=19290/mol.现有与碳反应的气体，其中含有CH.(g)10%,H2(g)80%,N2(g)10%(体积%)。试问:
(1)T=1000K,p=100kPa时，甲烷能否形成？
(2)在(1)的条件下，压力需增加到多少。上述合成甲烷的反应才可能进行？
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在2L的容器中放入0.1mol的甲烷，封闭后加热到1273K，此时甲烷按CH4(g)
C(s)+2H2(g)分解，测定容器内的压力为7.02bar，由于温度较高，容器内的气体可以视为理想气体。计算分解反应在1273K的化学平衡常数。
反应CaCO3(s)——CaO(s)+CO2(g)在973K时
=2.92×10,900℃时 =1.04,试由此计算该反应的
.
根据298.15K,pΘ时物质的
值,(1)求下列反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)的
;(2)计算上述反应在298.15K及pΘ下的ΔrGΘm值,.并判断由CO2(g)和NH3(g)反应生成尿素是否为自发过程.
为了增加C(s)和H2O(g)反应中生成的H2(g)的产率，我们普遍应用了一个称为“水一汽转换反应”的辅助反应，水一汽转换反应如下：
此反应在大约1 100 K时，Kθ=1．00。 以下给出了1 100 K时反应中的各物质的物质的量： CO：1．00 mol，H2O：1．00 mol，CO2：2．00 mol，H2：2．00 mol 当平衡后，哪种物质的物质的量较初始值有所增加，哪种有所减少？
已知下列反应△rHΘm值的正、负，判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3／2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm＜0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm＞0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm＞0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm＞0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm＜0
反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)在100 kPa，298 K时不能正向自发进行，但在1000 K时能够正向自发进行，说明该反应
A. △rHθm ＞0, △rSθm＜ 0 B. △rHθm ＞0, △rSθm＞ 0
C. △rHθm ＜0, △rSθm＜ 0 D. △rHθm ＜0, △rSθm＞ 0
)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。
在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)====CO2(g)，下列说法错误的是( )。
(A) 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
(B) 升高温度可以加快化学反应速率
(C) 增加O2的分压可以加快化学反应速率
(D) 增加木炭的量可以加快化学反应速率
考虑(a)在高温下由碳酸盐制备偏硅酸盐的反应，(b)在水溶液中从偏硅酸盐制备SiO2.nH2O的反应： (a)nCaCO3(s)+nSiO2(s)→[CaSiO3]a(s)+nCO2(g) (b)Na2SiO3(aq)+CO2(g)→SiO2.nH2O(s)+Na2CO3(aq) 指出每个反应中SiO2和CO2谁的酸性较强。
煤和由煤与水蒸气反应[C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)]而得的水煤气(CO与H2等物质的混合物)都可用做燃料。设煤含碳80％，其余可燃成分忽略不计。试通过计算说明，在实际应用中以水煤气代替煤作燃料的优点。(提示：在任何能量转换过程中，总会有一些能量变成热而扩散到环境中。例如，欲往某体系输入xkJ的能量，实际上提供的热量要远多于该值。)
