下二表给出了及Mn+离子开始水解的pH。f（Mn+)=10-2mol·dm-3 表1 pH

下二表给出了 $下二表给出了及Mn+离子开始水解的pH。f（Mn+)=10-2mol·dm-3 表$ 及Mⁿ⁺离子开始水解的pH。f(Mⁿ⁺)=10^-2mol·dm^-3

表1

pH	不同Mⁿ⁺离子的lgK_{MY}^{ominus'}
Pb²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Mg²⁺
3	7.4	5.6
4	9.5	7.7	2.3
5	11.5	9.7	4.2	2.2
6	13.3	10.5	6.0	4.0
7	14.5	8.6	7.3	5.3
8	15.2	6.6	8.4	6.4
9	15.2	4.6	9.3	7.3
10	14.8	2.5	10.2	8.2
11	13.0		10.6	8.5
12	12.6		10.7	8.2

表2

Mⁿ⁺	Pb²⁺	Al³⁺	Ca²⁺	Mg²⁺
金属离子开始水解的pH	7.2	4.1		10.4

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第1题

随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全）。随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别问题一、某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol•L-l。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是（）。

问题二、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准

①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为（）。

②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在（）范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：（）。随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行别

问题三、沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2C03溶液可以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03，该沉淀转化到达平衡时，其平衡常数K＝（）。（已知Ksp（CaS04）=9.1x10-6，Ksp（CaC03）=2.8x10-9）

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第2题

对二向应力状态（图（a))，表7－1中所列各题分别给出了某些应力分量（单位为MPa)或斜面的方位，试求表7－1中空出的

对二向应力状态(图(a))，表7-1中所列各题分别给出了某些应力分量(单位为MPa)或斜面的方位，试求表7-1中空出的未知量，并画单元体的草图，标明主应力和主平面的位置。

对二向应力状态（图（a))，表7－1中所列各题分别给出了某些应力分量（单位为MPa)或斜面的方位，试

表7-1
题号	σ_x	σ_y	τ_xy	斜面的方位和应力	主应力及主平面位置	τ_max
α	σ_α	τ_α	σ₁	σ₂	σ₃	σ₁的方向
(a)	100		0	15°	80
(b)			-40	30°	-20	20
(c)	80						120		70
(d)	32		60					-80