绝热容器内盛有一定气体,外界通过容器内叶轮向空气加入wkJ的功.若气体视为理想气体,试分析气体内能、焓、温度、熵的变化.
某密闭容器内盛有某气体,其初态p1=2.5MPa,T1=400K,压缩因子Z1=0.80,因工艺上的需要,现将该容器内的气体加热,加热后的终态为p2=2.93MPa,T2=500K,压缩因子Z2=0.75,求该加热过程每摩尔气体吸收的热量Q(J·mol-1)。
已知:=108J·mol-1·K-1,偏离焓=-3600J·mol-1,=-3850J·mol-1。
A.对液体加热,会骤然而剧烈地发生沸腾现象,这种现象称为“暴沸”。或叫作“崩沸”
B.过热是稳定状态,当过热的液体温度远高于沸点时,由于过热液体内部的传热过速、不均匀和流动不畅,而导致某些地方具有足够高的能量的分子,可以彼此推开而形成极小的气泡
C.小气泡内的饱和蒸气压比外界的压强高,使气泡迅速增长而膨胀,便产生暴沸
D.为避免溶液在容器内的暴沸,可在容器中放含有空气的无釉陶块、多孔沸石、毛细玻管等,因为它们负载有气孔,可以为溶剂的沸腾提供有效的气体中心
一定条件下,在密闭容器中装有A、B两种气体混合物,若V(A)/V=0.35,则V(B)/V=______,n(A)/n=______,n(B)/n=______。
一密闭容器内装有105个气体分子,当给容器升温时,气体分子的平均动能______(填增大或减少),对容器壁的碰撞次数______(填增多或减少)。
在2L的容器中放入0.1mol的甲烷,封闭后加热到1273K,此时甲烷按CH4(g)C(s)+2H2(g)分解,测定容器内的压力为7.02bar,由于温度较高,容器内的气体可以视为理想气体。计算分解反应在1273K的化学平衡常数。
在底面积为S的圆柱形容器中盛有一定量的气体,在等温条件下,由于气体的膨胀,把容器中的一个活塞(面积为S)从点a处推移到b处.计算在移动过程中,气体压力所作的功
(1)保持容器内温度恒定抽去隔板,计算气体混合后的压力;
(2)分别计算混合气体中H2和 N2的分压;
(3)分别计算混合气体中H2和N2的分体积.
(s).现将隔板撤掉,整个系统达到热平衡,求末态温度t及过程的△H.已知:Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp,m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435J·mol-1·K-1,且假设均不随温度而变化.