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[单选题]
下列说法正确的是（）。
A.共价化合物中，原子最外层电子数只能是2或8
B.VIIA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D.Fe既是过渡元素也是副族元素
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A.共价化合物中，原子最外层电子数只能是2或8
B.VIIA族的F和Cl都能形成+7价的化合物
C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D.Fe既是过渡元素也是副族元素
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A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
A.KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物
B.HCl中存在离子键,属于离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
A.HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物
B.含金属元素的离子一定是阳离子
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.稀有气体原子之间不易形成共价键
A.碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化
B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D.氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次减小
B.SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体
C.NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同
D.NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是
C.NaCl在熔化时破坏的是共价键
D.HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H+和Cl-
A.元素④比⑤形成的氢化物稳定
B.元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高
C.元素①⑧形成的化合物是共价化合物
D.元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
A.固体碘属于分子晶体，升华时只需克服碘单质分子间的作用力
B.金刚石、石英、冰都属于共价键构成的原子晶体，液化时都需要克服共价键
C.N2和CS2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物不一定是共价化合物
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
