把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,在滤液中加入适量氯水,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成,过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()
A.Fe(OH)3;Fe3O4
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe(OH)3;Fe2O3
A、Fe(OH)3;Fe3O4
A.Fe(OH)3;Fe3O4
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe(OH)3;Fe2O3
A、Fe(OH)3;Fe3O4
铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下:已知:①铋酸钠是一种难溶于水的物质;②水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列问题:
(1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有()(任写一条);过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸,写出该反应的化学方程式()。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是()。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式()。
(4)用H2Dz(双硫腙,二元弱酸)~CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子:H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。
①当n(Bi3+):n[Bi(HDz)3]=1:4时,废水的pH=()。
②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为()。
(5)取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+,Mn2+被氧化成MnO4-,试写出该反应的离子方程式:()。
A.鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种黑色固体:加人稀硫酸,观察现象
B.鉴别NaOH、CuSO4、NaCl三种固体:加水,观察现象
C.除去NaCl溶液中的少量MgCl2 :加入过量的NaOH溶液,过滤
D.除去CaCl2溶液中的少量HCl:加入过量的碳酸钙固体,过滤
A.一氧化碳中混有少量二氧化碳,通过足量的澄清石灰水
B.碳粉中混有少量氧化铜粉末,加入足量的稀盐酸
C.碳酸钙中混有少量氯化钠,加入足量的水,过滤洗涤干燥
D.稀盐酸中混有少量稀硫酸,加入过量的硝酸钡溶液
A.除去氮气中的氧气——通过灼热的铜网
B.除去氯化钠溶液中的硫酸钠——加入适量的氯化钡溶液后过滤
C.除去木炭粉中的氧化铜粉末——加入足量的稀硫酸后过滤,洗涤、干燥
D.除去氧化钙中少量碳酸钙——充分溶于水后过滤
A.O2(HCl)将混合气体通过NaOH溶液,干燥
B.u(CuO) 加入适量的稀硫酸,过滤
C.NaNO3溶液(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤
A.无机酸、碱类废液应先中和后,再进行排放
B.铬酸废洗液先用废铁屑还原,再用废碱或石灰中合成低毒的Cr(OHD沉淀
C.实验中产生的少量有毒气体,可以通过排风设备排出室外,用空气稀释
D.含酚、砷或汞的废液应先进行稀释再排放
A.滤渣一定有金属镁
B.滤渣一定不含有金属铜
C.滤液一定不含有硫酸镁
D.滤液一定有硫酸亚铁