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[主观题]
浓缩是从溶液中除去部分溶剂的单元操作，是溶质和溶剂分离的过程。（)
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从管线中除去混有油的碳酸钙垢的标准步骤：第一步是先用溶剂处理，接着用清管器；第二步是先用盐酸处理，接着用清管器；第三步是用溶液或完全用水冲洗管线清除（）。
A.酸
B.碱
C.盐
D.缓蚀剂
A.获得浓缩的溶液直接作为化工产品或半成品
B.脱除溶剂并增浓至饱和状态，然后再加以冷却，即采用蒸发、操作以获得固体溶质
C.脱除杂质，制取纯净的溶剂
D.获得蒸汽
A.用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2溶液
C.除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2CO3溶液
D.通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
B.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
C.一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物
A.氯化钠溶于水，温度明显上升
B.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污
C.实验室常将固体配成溶液进行化学实验以加快反应速率
D.溶质以分子或离子等形式溶解在溶剂中
