题目内容
（请给出正确答案）
A.SO2和O2全部转化为SO3
B.该反应已达化学平衡状态
C.正、逆反应速率相等且等于零
D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等
答案
B、该反应已达化学平衡状态
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A.2v（NH3） = v（CO2）
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
A.混合气体的密度保持不变
B.v（C）：v（B）＝1：2
C.混合气体的压强保持不变
D.有1molA生成的同时有1molC被消耗
A.达到平衡时，容器内气体的物质的量浓度之比c（NH3）:c（CO2）=2:1
B.当NH3的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡
C.当容器内的气体密度不再改变时，说明反应达到平衡
D.平衡后再通入NH3，容器内的气体平均摩尔质量减小
A.1.2 mol·L－1·min－1
B.1.8 mol·L－1·min－1
C.0.6 mol·L－1·min－1
D.0.2 mol·L－1·min－1
A.平衡右移
B.平衡左移
C.平衡不移动
D.无法判断
A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B.每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5akJ的热量
A.平衡前,容器中压强随反应进行而减小
B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶1
C.10 min后,升高温度,Y的反应速率不变
D.生成Z的物质的量一定小于2 mol
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知：①CH4、H2、CO的燃烧热（△H）分别为-a（）kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1；②H2O(l)=H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1=（）（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①△H2（）(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是（）(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=（）mol•L-1·min-1。（计算结果保留两位有效数字）
④200℃时，该反应的平衡常数K=（）。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变，则化学平衡（）(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷，测得电路中转移1.2mol电子，则甲烷的利用率为（）。
A.容器内的温度不再变化
B.容器内的压强不再变化
C.相同时间内，，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等
D.容器内气体的浓度c（N2）︰c（H2）︰c（NH3）=1︰3︰2
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
