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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

在标准状态下,能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,却不会使CI^-变成Cl₂的氧化剂是（).

A.Ag⁺

B.MnO₄^2-

C.Cu²⁺

D.[Ag(NH₃)₂]⁺

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第1题

硫酸铜的提纯实验中，将Fe2+氧化成Fe3+应选用（)。

A.H2O2

B.KMnO4

C.NaClO3

D.硫酸

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第2题

已知298K时，将反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋组成原电池，已知标准电极电势（Fe3＋／Fe2＋)=0.771V和（Fe2＋／Fe)=－0.440V，则下列说法错误的是（)。

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

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第3题

在含有Fe^{3＋<／sup>.Fe^{2＋<／sup>的溶液中，加入下述何种溶液，Fe^{3＋<／sup>／Fe^{2＋<／sup>电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响)？（)}}}}

A.稀硫酸

B.盐酸

C.NH₄F

D.邻二氮菲

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第4题

Fe^{3＋<／sup>和Fe^{2＋<／sup>与CN^{－<／sup>络合反应的稳定常数分别为42和35，在铁盐溶液中加入氰化钠溶液，将使Fe^{3＋<／sup>／Fe^{2＋<／sup>电对电势()。}}}}}

Fe^{3＋<／sup>和Fe^{2＋<／sup>与CN^{－<／sup>络合反应的稳定常数分别为42和35，在铁盐溶液中加入氰化钠溶液，将使Fe^{3＋<／sup>／Fe^{2＋<／sup>电对电势（)。A.升高
B.不变
C.降低
D.电势变化与CN-无关}}}}}

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第5题

在温度T时，E(Fe3+／Fe2+)值，可用下式计算： ()

此题为判断题(对，错)。

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第6题

在硫酸铜的提纯实验中，除Fe2+和Fe3+外的其他微量可溶性杂质是通过留在母液中的方式去除掉。（)

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第7题

将0.4897g铬铁矿试样经Na₂O₂熔融，使其中的Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-然

后加入10mL3mol·L^-1H₂SO₄及50.00mL 0.1202mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液。过量的Fe²⁺需用15.05mLK₂Cr₂O₄标准溶液滴定，而1mLK₂Cr₂O₄标准溶液相当于0.0060239Fe，试求试样中铬的质量分数，若以Cr₂O₃表示时又为多少？

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第8题

在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为()

在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示滴定终点是因为（)

A.生成的Ag₂CrO₄沉淀

B.指示剂吸附在卤化银沉淀上

C.Fe³⁺生成有色配合物

D.黄色Fe³⁺被还原为几乎无色Fe²⁺

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第9题

在0.10mol·L^-1 HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1

在0.10mol·L^-1HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

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第10题

已知298.15K时，在298.15K标准状态下，若将Cl^-和Br^-混合溶液中的Br^-氧化成Br≇

A.KMnO₄

B.H₂O₂

C.K₂Cr₂O₄

D.Fe₂(SO₄)₂

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第11题

成年人安静时的___________和___________相同，大约每分钟250mL，表明即使在安静状态下都需要摄取

适宜的氧，以满足机体的能量代谢所需。

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